电子能级，如何判断电子所在的能级 -pg电子游戏试玩平台网站

来源：整理时间：2024-03-03 01:16:38 编辑：智能门户手机版

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1，如何判断电子所在的能级

轨道上有几个亚轨，依次为s,p.d.f

如何判断电子所在的能级

2，电子层与能级的关系

基本上理解正确。一个电子层中，能量低的处于最里面的电子层，处于它的基态，能量高的电子跃迁到电子亚层，处于它自己的基态，只是原子核对它有不段的吸引，当它的能量有变化的时候，变小就会被吸回里面一层，变大就往更高的能层跃迁！

电子层与能级的关系

3，电子能级spdf各自都是谁的缩写

原子轨道：s轨道形状：球形轨道数目：一个电子数目：两个字母意思：s 指 sharp ，锐系光谱原子轨道：p轨道形状：双哑铃形或吊钟形轨道数目：三个电子数目：六个字母意思：p 指 principal ，主系光谱原子轨道：d轨道形状：四哑铃形或吊钟形轨道数目：五个电子数目：十个字母意思：d 指 diffused ，漫系光谱原子轨道：f轨道形状：六哑铃形或吊钟形轨道数目：七个电子数目：十四个字母意思：f 指 fundamental ，基系光谱原子轨道：g轨道形状：八哑铃形或吊钟形（尚未确定）轨道数目：九个电子数目：十八个字母意思：（从g轨道开始，轨道名称依字母排列，往后依次为h轨道、i轨道、j轨道、k轨道、l轨道、m轨道、n轨道，等等）

电子能级spdf各自都是谁的缩写

4，不同的能层分别有多少个能级与能层的序数间存在什么关系

一般高中学的电子层分为：k l m n o p q……实际上这只是第一层，在k l m……这些层中还有一层或几层叫电子亚层，分别用符号s p d f（小写）表示，[另外：s p d f是光谱学上的符号。] 有能级的划分是因为电子能量不同，一般来说，电子先排在能量较低的轨道，再排能量高的轨道。高考貌似不涉及这，我是学奥赛的，所以学了。不过，理解这个对于学元素化学有帮助，好理解多了。建议lz如果有机会可以去了解下。

核外电子按能量大小分为k,l,m,n,o,p,q等，称作能层，在量子力学中对应主量子数，符号n,取值为1,2,3,4,5······。处在一定能层而又具有一定形状电子云的电子称为能级，对应角量子数，符号l，取值为0,1,2,3······，到n-1,分别对应s,p,d,f······能级。

5，电子能级为什么全满半满全空比较稳定

一般来说，当微粒结构的对称性非常好时，这个微粒会非常的稳定（因为当微粒的结构对称性非常高时，在其中的每一个组成部分（这里主要是电子）所受到的其他电子的作用力是相同的，这个时候，对每一个电子的作用都会是平等的，当然最稳定）…… 那么我们就可以来考虑一下，当一个能级全满时，也就是说电子占据了所有的轨道，一个轨道两个电子，这样每个轨道的电子数量是平衡的，而我们知道，轨道的形状是很对称的，那么，所有的电子都可以处于一个相对稳定的状态…… 全空其实和全满是同等的概念，因为一个能级没有电子，那么比它低的一个能级肯定是全充满的，当然稳定半空的，这个时候根据泡利不相容原理和洪特规则，在最高能级中所有的轨道都是只充了一个电子（因为最多能容纳两个自旋方向不同的电子，再根据洪特规则，电子尽可能占据不同轨道可以得知），那么每个轨道又都是各有一个电子，当然对称，最后肯定是最稳定的…… 不知道这样解释合不合理……

6，电子亚层和能级有什么区别

一、性质不同1、电子能级：由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。2、电子亚层：在同一电子层中电子能量还有微小的差异，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为一个或n个电子亚层。二、作用不同1、电子能级：能级是用来表达在一定能层上（k、l、m、n、o、p、q）而又具有一定形状的电子云的电子。2、电子亚层：用来表示同一个电子层中不同电子能量进行区分。三、表示公式不同1、电子能级：能级公式为en=e1/n2。2、电子亚层：电子的亚层所具有的层级编号可用这个公式表示：x=0、1、2、3、…（n-1），n为电子层数。参考资料来源：百度百科-电子能级百度百科-电子亚层

原子中：电子亚层 = 能级；能级 <> 电子亚层在原子中，每个电子亚层就是一个能级；而一个能级可能包含多个亚层（尤其是单电子原子中）。在分子中，电子亚层可能会分裂成多个能级，因此每个独立的能级并不对应电子亚层，一个亚层可能包括多个能级。

能级一般是指电子层，即主量子数n的差别，指k、l、m、n……层。亚层指的是角量子数l的差别。k层包括1s亚层；l层包括2s、2p亚层；m层包括3s、3p、3d亚层；等等。同一层（同一个n）是一个能级，不同能级能量不同。如果是单电子系统（如氢原子），同一能级的不同亚层能量是相等的。如果是多电子系统，同一能级的不同亚层能量不等。